گزارشی از آنتروپی ترمودینامیکی ۲۰۱۷
An Account of the Thermodynamic Entropy 2017

دانلود کتاب گزارشی از آنتروپی ترمودینامیکی ۲۰۱۷ (An Account of the Thermodynamic Entropy 2017) با لینک مستقیم و فرمت pdf (پی دی اف) و ترجمه فارسی

نویسنده

Alberto Gianinetti

voucher (1)

۳۰ هزار تومان تخفیف با کد «OFF30» برای اولین خرید

سال انتشار

2017

زبان

English

تعداد صفحه‌ها

211

نوع فایل

pdf

حجم

2.8 MB

🏷️ قیمت اصلی: 200,000 تومان بود.قیمت فعلی: 129,000 تومان.

🏷️ قیمت اصلی: ۳۷۸٬۰۰۰ تومان بود. قیمت فعلی: ۲۹۸٬۰۰۰ تومان.

📥 دانلود نسخه‌ی اصلی کتاب به زبان انگلیسی(PDF)
🧠 به همراه ترجمه‌ی فارسی با هوش مصنوعی 🔗 مشاهده جزئیات

پیش‌خرید با تحویل فوری(⚡️) | فایل کتاب حداکثر تا ۳۰ دقیقه(🕒) پس از ثبت سفارش آماده دانلود خواهد بود.

دانلود مستقیم PDF

ارسال فایل به ایمیل

پشتیبانی ۲۴ ساعته

توضیحات

معرفی کتاب گزارشی از آنتروپی ترمودینامیکی ۲۰۱۷

قانون دوم ترمودینامیک، نمونه‌ای از قوانین بنیادی حاکم بر جهان ماست و در تمامی شاخه‌های علمی که به بررسی دنیای فیزیکی می‌پردازند، کاربرد دارد. این مرجع، خلاصه‌ای از دانش و مفاهیم مربوط به قانون دوم ترمودینامیک و آنتروپی را ارائه می‌دهد. نویسنده با ارائه شرحی دقیق و لفظ به لفظ از ترمودینامیک شیمیایی، این متن را برای دانشجویان، محققان، افراد غیر متخصص و اساتید شیمی به آسانی قابل فهم ساخته است.


فهرست کتاب:

۱. خوش‌آمدگویی

۲. فهرست مطالب

۳. عنوان

۴. انتشارات بنتام ساینس

۵. پیشگفتار

۶. مقدمه

۷. آنتروپی در ترمودینامیک کلاسیک: اهمیت برگشت‌پذیری

۸. گرما در برابر کار

۹. بیشتر در مورد برگشت‌پذیری

۱۰. بیشتر مسئله کارِ از دست رفته است تا گرمای تلف شده

۱۱. آنتروپی در مکانیک آماری

۱۲. اثر دما

۱۳. از گرایش طبیعت تا مکانیک آماری

۱۴. توزیع ذرات و انرژی

۱۵. آنتروپی بولتزمن و تعادل در سیستم‌های غیر ایزوله

۱۶. افزایش آنتروپی به عنوان گرایش: محرک و عامل

۱۷. محرک احتمالی و نقش محدودیت‌ها

۱۸. عامل حرکتی

۱۹. پخش و تسهیم یک نتیجه رایج از یک عملکرد فیزیکی است که انرژی موجود را همسطح می‌کند

۲۰. تغییرات آنتروپی: معادله بنیادی و پتانسیل شیمیایی

۲۱. نمونه‌هایی از تغییر آنتروپی

۲۲. محدودیت‌های استعاره پخش و تسهیم

۲۳. برخی نمونه‌های خاص تغییر آنتروپی

۲۴. کوانتش

۲۵. نقش احتمال در تعریف آنتروپی

۲۶. طرح کلی یک گزارش کلامی از آنتروپی ترمودینامیکی برای یک رویکرد آموزشی

۲۷. یادداشت‌ها

۲۸. مراجع

توضیحات(انگلیسی)
The second law of thermodynamics is an example of the fundamental laws that govern our universe and is relevant to every branch of science exploring the physical world. This reference summarizes knowledge and concepts about the second law of thermodynamics and entropy. A verbatim explanation of chemical thermodynamics is presented by the author, making this text easy to understand for chemistry students, researchers, non-experts, and educators.


Table of Contents

1. Welcome

2. Table of Contents

3. Title

4. BENTHAM SCIENCE PUBLISHERS LTD.

5. Preface

6. Introduction

7. Entropy in Classical Thermodynamics: The Importance of Reversibility

8. Heat vs. Work

9. More on Reversibility

10. More a Matter of Lost Work Than of Waste Heat

11. Entropy in Statistical Mechanics

12. The Effect of Temperature

13. From Nature’s Tendency To Statistical Mechanics

14. Distributions of Particles and Energy

15. Boltzmann Entropy & Equilibrium in Non-Isolated Systems

16. Entropy Increase as Tendency: Drive and Effector

17. The Probabilistic Driver and the Role of Restraints

18. The Motional Effector

19. Spreading & Sharing is a Common Outcome of a Physical Function Levelling Down Available Energy

20. Changes of Entropy: The Fundamental Equation and the Chemical Potential

21. Instances of Entropy Change

22. The Limits of the Spreading and Sharing Metaphor

23. Some Special Instances of Entropy Change

24. Quantization

25. The Role of Probability in Defining Entropy

26. Outlines of a Verbal Account of the Thermodynamic Entropy for a Pedagogical Approach

27. Notes

28. References

دیگران دریافت کرده‌اند

✨ ضمانت تجربه خوب مطالعه

بازگشت کامل وجه

در صورت مشکل، مبلغ پرداختی بازگردانده می شود.

دانلود پرسرعت

دانلود فایل کتاب با سرعت بالا

ارسال فایل به ایمیل

دانلود مستقیم به همراه ارسال فایل به ایمیل.

پشتیبانی ۲۴ ساعته

با چت آنلاین و پیام‌رسان ها پاسخگو هستیم.

ضمانت کیفیت کتاب

کتاب ها را از منابع معتیر انتخاب می کنیم.